07年化学反应与能量变化单元测验题

                                （由简荣羡老师编写）

一、选择题（每题有1～2个答案）

1．下列说法正确的是   （     ）

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2．下列说法不正确的是（    ）

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（    ）

①天然气  ②煤   ③核能   ④水电   ⑤太阳能  ⑥燃料电池  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧     C.③④⑤⑥     D.除①②外

4、下列说法不正确的是（    ）

  A、放热反应不需要加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

D、化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关

5、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（    ）

   ①燃烧时发生氧化还原反应     ②充分燃烧时的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源         ④燃烧时放出大量的热

A、①②③④    B、①②④      C、①③④     D、②③④

6、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是  （     ）

   A、氯化钠     B、固体硝酸铵       C、生石灰       D、蔗糖

7、将铁粉和硫混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了（   ）

  A、该反应是吸热反应                 B、该反应是放热反应

C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D、生成硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

8．已知

（l）  ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2）  ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3） ＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4）  ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是      （     ）

A．  a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

9．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A.C + H₂O == CO + H₂              ΔH== +131.3kJ·mol^—1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH== +10.94kJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)      ΔH== +131.3kJ·mol^—1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH==  +131.3kJ·mol^—1

10．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)     ΔH== +890kJ·mol^—1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)       ΔH== +890kJ·mol^—1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)       ΔH==－890kJ·mol^—1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)     ΔH==－890kJ·mol^—1

11、下列热化学方程式书写正确的是（    ）

  A、2SO₂+O₂=2SO₃         △H= －196.6kJ/mol   

B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=－571.6kJ/mol

C、H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)   △H=－285.8kJ

D、C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H=＋393.5kJ/mol

12、下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H₂的燃烧热的是（   ）

A、C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H=－393.5kJ/mol

     B、C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H=－110.5kJ/mol

C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=－571.6kJ/mol

     D、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=－241.8kJ/mol

13、下列说法正确的是（     ）

A、CH₄(g) + O₂(g) == CO(g) +2H₂O(l)   ΔH== －akJ·mol^—1  ，这ΔH代表燃烧热

B、在25⁰C、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等

C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应

一定是吸热反应

D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

14．已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5kJ/mol

C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－395.0kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

15．已知破坏1molH—H键要吸收的能量为为436 KJ，破坏1molH—N键需要吸收的能量为391KJ，又已知热程式：N₂ (g)+3H₂ (g)= 2NH₃(g)     ΔH=－92.4 KJ/mol，则破坏1molN≡N键的需要消耗的能量为  (     )

A．431 KJ/mol   B．946 KJ/mol    C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

16．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)   △H =-57.3kJ／mol         

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O            △H =- Q₁kJ／mol

     H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝ Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)           △H =- Q₂kJ／mol

     HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                     △H =- Q₃kJ／mol

  上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )。

    (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

17．已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）                 （     ）

A．一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

二、填空题

18．（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0           ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0           ③

2H₂O(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④

请回答下列问题：