高二化学试题

可能用到的相对原子质量：

H 1     C 12   N 14   O 16   Na  23   Al 27   S 32  Cl 35.5

一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）

1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH₃OH（l）+ O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

            ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) 1/2N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强

C  升高温度同时充入N₂             D  降低温度同时增大压强

5、对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_正（H₂O）

6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）

A.10∶1             B.5∶1              C.1∶1               D.1∶10

7、有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

A. V₃>V₂>V₁             B. V₃=V₂=V₁       C. V₃>V₂=V₁                   D. V₁=V₂>V₃

8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(     )

A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B  水的离了积不变、pH不变、呈中性

C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D  水的离子积变大、pH变小、呈中性

9.在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

10.反应：A（g）+3B（g） 2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气       B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气           D.无法比较两者产生氢气的量

12.在10 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A.c（Na⁺）＞c（Ac^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）  B.c（Na⁺）＞c（Ac^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C.c（Na⁺）=c（Ac^－）+c（HAc）             D.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^－）+c（OH^－）

13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是（　　）

A.①③   B.①④    C.②③    D.③④

14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A.均减半        B.均加倍     C.均增加1 mol      D.均减少1 mol

15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

16.一定温度下，反应2SO₂+O₂ 2SO₃达到平衡时，n（SO₂）∶n（O₂）∶n（SO₃）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8 mol，n（SO₃）=1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是（    ）

A.0.4 mol       B.0.6 mol       C.0.8 mol       D.1.2 mol

17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(      )

A.2mol C                  B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C.1molB和1molC          D.2molA、3molB和3molC

18.下列叙述正确的是

A.0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B.10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

19.在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（     ）

  A                   B                 C              D

Ⅱ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)

三、填空：

20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF₆(g)  XeF₄(g) + F₂(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是

__________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

23. (8分)（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH    7

（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             

实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的         中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________

                                                                              。

24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                           

25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

    CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

四·计算题

26、(8分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是____________________________________________

27、(12分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（注:要求每步均要写出计算过程）

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

（4）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。

06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题答案

一、单选（3×9＝27）