化学选修《化学与生活》模块考试试题

考试时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   N:14  O:16  Na:23  Si:28   Ca:40   Fe:56   Cu:64  Al:27

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分，请把答案填入答卷的相应位置）

1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:

A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解

B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的

C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒

D. 浓HNO₃溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO₃和蛋白质发生颜色反应

2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘    

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐     

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃      

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：

A.变性         B.煮熟        C.盐析          D. 加入浓硫酸

4．维生素C具有的性质是：

A.难溶于水       B.强还原性     C.强氧化性      D. 加热难分解

5．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

A.无机物       B.有机物     C.盐类    D. 糖类

6．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

A.没有水就没有生命            B.饮用水越纯净越好  

C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物  

D. 调味剂和营养剂加得越多越好

7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A.a>b>c>d        B.a>c>d>b       C. c>a>b>d      D.b>d>c>a

8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：

A.增加强度       B.降低熔点     C.增加硬度      D. 增强抗腐蚀能力

9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：

A.2H⁺ + 2e-  === H₂↑            B.Fe²⁺ + 2e-  == Fe   

C.2H₂O + O₂ + 4e-  === 4OH^-      D. Fe³⁺ + e- === Fe²⁺

10．光导纤维的主要成分是：

A.纯硅           B.玻璃         C.纯SiO₂           D. 沙子

11．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同

压下产生的氢气体积比为：

A.１：２       B.１：３       C.３：２        D.1:1

12．普通玻璃的主要成分是：

①Na₂SiO₃   ②CaCO₃   ③CaSiO₃   ④SiO₂   ⑤Na₂CO₃   ⑥CaO

A. ①③⑥        B.②③④       C. ①③④       D.③④⑤

13.酸雨是指：

A.酸性的雨       B.pH=5.6的雨   C.pH<5.6的雨   D.pH=5的雨

14．臭氧层受到破坏的总反应是：

A.CF₂Cl₂ → CF₂Cl + Cl             B.Cl + O₃ → ClO + O₂

C.ClO + O → Cl + O₂               D.O₃ + O → 2O₂

15．下列不是室内污染物的是：

A.CO             B.甲苯          C.尼古丁          D. 食品袋

16．下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成　 

的是：

A.丙烯(             )  B.2-甲基-1,3-丁二烯（                    ）

C.乙烯和丙烯             D.2-甲基-2-丁烯（                       ）

17．下面不是污水处理方法的是：

A.过滤法         B.混凝法        C.中和法         D. 沉淀法

18．“白色污染”的主要危害是：

①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A.①②           B.②③          C. ①②③④           D. ②④

19．垃圾资源化的方法是：

A.填埋           B.焚烧          C.堆肥法         D.分类回收法

20．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu²⁺，对农作物和人畜都有害，

欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：

A.食盐、硫酸     B.胆矾、石灰水    C.铁粉、生石灰     D.苏打、盐酸

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分，

请把答案填入答卷的相应位置）

21.下列关于金属腐蚀正确的是：

A.     金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H₂O === M(OH)n + n/2 H₂↑

B.     金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- ＝ Mⁿ⁺　，电子直接转移给氧化剂

C.     金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.     在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

22.下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：

A．铁          B.镁             C.铝               D.铜

23.邻羟基苯甲酸，俗名为水杨酸，结构式为             ,它与物质A的溶液反应生成化学式为C₇H₅O₃Na ，A可以是下列物质中的：

A.NaCl         B.Na₂SO₄       C.NaOH        D.NaHCO₃

24.某种解热镇痛药的结构简式为：                                 

当它完全水解时，可得到的产物有：

A. 2种         B. 3种         C.4种         D.5种

25.下列离子方程式的书写不正确的是：

A.     铁跟稀硫酸反应：  Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂↑

B.     Ca(HCO₃)₂溶液和盐酸反应:

Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

C.  醋酸跟氢氧化钾溶液反应:   CH₃COOH + OH^- === CH₃COO^- + H₂O

D．MgCO₃跟稀硫酸反应：

MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- === MgSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

第Ⅱ卷

三、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）

26．淀粉的化学式是：            ；氨基酸的结构简式是：              ；

钢含碳量为：               ；玻璃、陶瓷、水泥一定含      元素；

造成赤潮的元素是：           。油脂在体内水解后的产物是：　　

        。

27．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

(1)    NO对环境的危害在于             (填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合

(2)    在含Cu⁺ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写

出Cu⁺ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：

（1）       从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）造成这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液　　　　升才能将溴全部除去。

（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是　　　　　　　　，

首先要恢复的生物是　　　　　　　　　　　　　　。

四、实验探究（共6分）

29．如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论。（每正确一项得2分，共6分）

五、计算题（本题2小题，共11分）

30．(4分) 煤等化石燃料燃烧时产生的SO₂会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO₂，试计算该发电厂每天产生的SO₂的物质的量是多少？

31．(7分) 由钠和铝构成的合金共 m g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生 n L  (标况)气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？

阳东县第一中学化学选修①《化学与生活》模块考试答案

一、选择题（2×20=40分）

二、选择题(3×5=15分)

二、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）

26． (C₆H₁₀O₅)_n ；  H₂N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；

N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。

27．(1)ACD   (2) Cu⁺ + NO₂^- + 2H⁺ === Cu²⁺ + NO↑+ H₂O

28．（1）池塘的生态平衡遭到破坏 （2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力   (3)Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O === Na₂SO₄ + 2 HBr

(4) 1.2 L    (5)化工厂的污染问题；水生植物

三、实验探究（共6分）

29．试剂：维生素C、FeCl₃溶液

现象和结论：把一粒维生素C投入盛有FeCl₃溶液的小试管中，红棕色褪去，证明维生素C具有强还原性。（其他合理答案也可以）

四、计算题（本题2小题，共11分）

29．(4分)解：n(SO₂) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol

=270000mol

答：该发电厂每天产生的SO₂的物质的量为270000mol。

30．（7分） 解：设该合金中钠和铝的质量分别为：m(Na)、m(Al)，发生的反应为：2 Na +2 H₂O === 2 NaOH + H₂↑

        2 Al +2 NaOH + 6 H₂O === 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑

    m(Na) + m(Al) = m g

  m(Na)/23 g·mol^-1×1/2×22.4L·mol^-1 + m(Al)/27 g·mol^-1×2/3×22.4L·mol^-1 = n L

解得：m(Na) = (1.64m－1.32n) g

      m(Al) = (1.32n－0.64m) g